弱电解质的电离平衡

发布于 2021-10-15 21:59:27      浏览 203

弱电解质的电离平衡

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1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)
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例如:相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
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2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
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2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
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相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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4.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
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5.判断弱电解质的三个思维角度
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角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
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角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1<pH<2。
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角度三:弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
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(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。
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(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。

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